吸热反应
吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。
简介
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。
例如：
分解反应一般为吸热反应，如
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。
有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热
详细介绍
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
生成物中的化学键的能量越强，稳定性越差，能量越弱，稳定性越好。
例如：
分解反应一般为吸热反应，如
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要"点燃"，都是放热反应
常见的放热反应：
1.一切燃烧，以及部分氧化（如氨气氧化）
2.中和、沉淀（不全是）
3.多数化和，如
4.特别剧烈的反应，如碳化钙和水
词语定义
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
吸热反应类型
(1) ①几个常见的反应，如：
(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)
②多数的分解反应，如：
(2)电离。
(3)盐类水解。此时必为吸热反应。如：根水解即为吸热
常见网络谣言
做还原剂的反应都吸热
辟谣：判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算，而还原很多情况都是放热反应，如以下实例
反应1：
反应2：
反应3：
计算化学反应热效应可以直接使用ΔH
相应物质标准生成：单位：
分子式 标准生成焓
数据代入计算可知：
综上可证这三个反应都是放热反应，即本词条原有的，网络上流传的所谓做还原剂的反应（吸热）”实质系谣言